مقدمه مولف (ذ)

اصطلاحات و نامگذاري ها(ز)

فصل هفتم: تعادل فاز در سيستم يك جزيي / 1

مقدمه. 1

تغيير انرژي آزاد گيبس بر حسب دما در فشار ثابت/ 2

تغيير انرژي آزاد گيبس بر حسب فشار در دماي ثابت /10

تابعيت انرژي آزاد از دما و فشار/12

تعادل بين فازهاي گازي و كندانس /14

نمايش گرافيكي تعادل فازي در سيستم يك جزيي/ 16

تعادل جامد-جامد /21  

خلاصه   /26

مثالهاي عددي/27

فصل هشتم: رفتار گازها /35

مقدمه /  35

رابطه T-V-Pو در گازها/ 36

انحراف از حالت ايده آل و معادله گازهاي حقيقي /39

گازهاي واندروالس/   42

ساير معادلات حالت براي گازهاي غير ايده آل  /  52

خواص ترموديناميكي گازهاي ايده آل و مخلوط آنها/   53

رفتار ترموديناميكي گازهاي غير ايده آل /  61

خلاصه/  69

مثالهاي عددي/   71

فصل نهم: رفتار محلولها / 77

مقدمه/77

قانون رائولت و قانون هنري/78

اكتيويته ترموديناميكي يك جزء در يك محلول /82

معادله گيبس-دوهم /   83

انرژي آزاد گيبس براي تشكيل يك محلول/   85

خواص محلولهاي ايده آل رائولتي /  90

محلولهاي غير ايده آل /   97

تعيين اكتيويته با استفاده از رابطه گيبس-دوهم / 99

محلولهاي با قاعده/ 120

مدل شبه شيميايي يا مدل آماري محلولها /  128

محلولهاي نيمه با قاعده    /135

خلاصه/139

مثالهاي عددي/142

فصل دهم: انرژي آزاد-تركيب و دياگرام فاز در سيستم هاي دو تايي/ 149

مقدمه/149

انرژي آزاد و اكتيويته ترموديناميكي/150

انرژي آزاد تشكيل محلولهاي با قاعده/152

شرايط پايداري فازها در محلولهاي با قاعده/ 156

حالت استاندارد مايع و جامد/161

دياگرام فاز، انرژي ازاد و اكتيويته ترموديناميكي/173

دياگرام فاز سيستم هاي دوتايي با رفتار با قاعده/ 185

خلاصه/192

مثالهاي عددي/  193

فصل يازدهم: واكنش هاي گازي/199

مقدم/ 199

تعادل در واكنشهاي گازي و معرفي ثابت تعادل/ 200

تاثير دما/ 206

تاثير فشار بر ثابت تعادل/208

تعادل در واكنشهاي شيميايي به عنوان ايجاد توافق بين فاكتورهاي انتالپي و انتروپي/209

تعادل در سيستم واكنش شيميايي SO2 , SO3 , O2و/214

تعادل در مخلولهاي گازي CO2 , CO , H2O , H2و/ 218

تعادل در واكنشهاي گازي و فيوگاسيته/221

مثالهاي عددي  /224

خلاصه /238

فصل دوازدهم: واكنشهاي شامل فاز خالص كندانس و يك فاز گازي /243

مقدمه / 243

تعادل در سيستم شامل فازهاي كندانس و يك فاز گازي /244

تغييرات انرژي آزاد استاندارد بر حسب دما /249

دياگرام الينگهام   /255

اثر تعيين فاز/264

اكسيدهاي كربن  /272

نمايش گرافيكي تعددل در سيستم فلز-اكسيژن-كربن  /280

خلاصه /286

مثالهاي عددي/287

فصل سيزدهم: تعادل در سيستم هاي واكنش شيميايي شامل اجزاي محلول

كندانس /  313

مقدمه  / 313

معيارهاي تعادل واكنش هاي شيميايي در سيستم هايي با اجزاي محلول كندانس/ 315

حالت هاي استاندارد ديگر     / 324

قانون فاز گيبس    /  339

سيستم هاي دو تايي با تشكيل يك تركيب شيميايي /366

نمايش گرافيكي تعادل فاز /389

تعادل فاز در سيستم Mg-Al-Oو/  389

تعادل فاز در سيستم Al-C-O-Nو اشباع شده از كربن /394

تشكيل فازهاي اكسيدي با تركيب مختلف / 398

حلاليت گازها در فلزات  /409

محلولهاي رقيق چندتايي/ 416

خلاصه   428

مثالهاي عددي/431

فصل چهاردهم: الكتروشيمي/455

مقدم/455

رابطه بين نيروي محركه الكتريكي و نيروي محركه شيميايي/ 457

تاثير غلظت بر EMFو/464

پيل تشكيل /466

پيل هاي غلظتي/ 469

ضريب درجه حرارت پيل /479

اثر دما /479

ترموديناميك محلولهاي آبي/480

انرژي آزاد تشكيل يونها و پتانسيل استاندارد اكسيداسيون واحيا/484

دياگرام پوربه/   497

خلاصه/  523

مثالهاي عددي/527

ضميمه Aو اطلاعات ترموديناميكي و ترموشيميايي/ 534

پاسخ مسايل  /  542