با توجه به اینکه در ایران رشته مهندسی مواد با تأکید بر گرایش های متالورژی تدریس می شود و سرفصل دروس ترمودینامیک نیز بر اساس جنبه های متا لورژیکی تنظیم شده و کاربرد بعدی این درس برای دانشجویان نیز بیشتر در کارهای متالورژی خواهد بود در ترجمه حاضر اجتماع مطالب چاپ دوم و سوم کتاب مرجع آورده شده است، به این معنی که ضمن ترجمه کامل چاپ سوم کتاب ، مطالب ، مثال ها و مسئله هایی که در چاپ دوم وجود داشته ولی در چاپ سوم حذف شده است نیز به مجموعه اضافه گردیده است. این مشخصه ترجمه باعث شده است کتاب از غنای بیشتری برخوردار باشد.

فصل هفتم تعادل فاز در سیستم یک جزیی

۷-۱- مقدمه

۷-۲- تغییر انرژی آزاد گیبس بر حسب دما در فشار ثابت

3-7- تغییر انرژی آزاد گیبس بر حسب فشار در دمای ثابت

۷-۴- تابعیت انرژی آزاد از دما و فشار

۷-۵- تعادل بین فازهای گازی و کندانس

۷-۶- نمایش گرافیکی تعادل فازی در سیستم یک جزیی

7-7- تعادل جامد - جامد

۷-۸- خلاصه

۷-۹- مثال های عددی

فصل هشتم رفتار گازها

۸-۱- مقدمه .

۸-۲- رابطهT-V-P  در گازها

3-8- انحراف از حالت ایده آل و معادله گازهای حقیقی

۸-۴- گازهای واندروالس

۸-۵- سایر معادلات حالت برای گازهای غیر ایده آل

۸-۶- خواص ترمودینامیکی گازهای ایده آل و مخلوط آن ها

7-8- رفتار ترمودینامیکی گازهای غیر ایده آل 

8-8- خلاصه

9-8- مثال¬های عددی

فصل نهم رفتار محلول ها

۹-۱- مقدمه

9-2- قانون رائولت و قانون هنری

9-3- اکتیویته ترمودینامیکی یک جزء در یک محلول

۹-۴- معادله گیبس - دوهم

9-5- انرژی آزاد گیبس برای تشکیل یک محلول

9-6- خواص محلول¬های ایده آل را ئولتی

۹-۷- محلولهای غیر ایده آل

9-8- تعیین اکتیویته با استفاده از رابطه گیبس - دوهم

9-9- محلول¬های با قاعده

9-10- مدل شبه شیمیایی یا مدل آماری محلول¬ها

9-11- محلول¬های نیمه با قاعده

9-12- خلاصه

9-13- مثالهای عددی

فصل دهم انرژی آزاد - ترکیب و دیاگرام فاز در سیستم های دوتایی

10-1- مقدمه

10-2- انرژی آزاد و اکتیویته ترمودینامیکی 

۱۰-۳ - انرژی آزاد تشکیل محلول های با قاعده 

۱۰-۴ شرایط پایداری فازها در محلول های با قاعده

۱۰۵ - حالت استاندارد مایع و جامد

۱۰-۶- دیاگرام فاز انرژی آزاد و اکتیویته ترمودینامیکی العاب مطرب 

10-7- دیاگرام فاز سیستم¬های دوتایی با رفتار با قاعده

۱۰-۸ - خلاصه

9-١٠- مثالهای عددی

فصل یازدهم واکنش های گازی

۱۱-۱- مقدمه

۱۱-۲- تعادل در واکنشهای گازی و معرفی ثابت تعادل

۱۱-۳- تأثیر دما 

11-4 تأثیر فشار بر ثابت تعادل

۱۱-۵- تعادل در واکنشهای شیمیایی به عنوان ایجاد توافق بین فاکتورهای آنتالپی و آنتروپی

۱۱-۶ تعادل در سیستم واکنش شیمیایی O2 و SO3 و SO2

۱۱-۷- تعادل در مخلوط¬های گازی H2 و H2O و CO و CO2

11-8- تعادل در واکنش¬های گازی و فیوگاسیته

۱۱-۹- مثال¬های عددی

۱۱-۱۰ - خلاصه

فصل دوازدهم واکنش¬های شامل فاز خالص کندانس و یک فازگازی

۱۲-۱ - مقدمه

۱۲-۲- تعادل در سیستم شامل فازهای کندانس و یک فازگازی

۱۲-۳ تغییرات انرژی آزاد استاندارد بر حسب دما

۱۲-۴ - دیاگرام الینگهام

۱۲-۵ - اثر تغییر فاز

۱۲-۶ - اکسیدهای کربن

۱۲-۷ - نمایش گرافیکی تعادل در سیستم فلز - اکسیژن - کربن 

12-8- خلاصه

۱۲-۹- مثال های عددی

فصل سیزدهم تعادل در سیستم¬های واکنش شیمیایی شامل اجزای محلول کندانس

۱۳-۱ - مقدمه

۱۳-۲ - معیارهای تعادل واکنش های شیمیایی در سیستم هایی با اجزای محلول کندانس

۱۳-۳ – حالت های استاندارد دیگر

۱۳-۴ - قانون فازگیبس

۱۳-۵ – سیستم های دو تایی با تشکیل یک ترکیب شیمیایی

۱۳-۶ - نمایش گرافیکی تعادل فاز

۱۳-۷ - تشکیل فازهای اکسیدی با ترکیب مختلف

۱۳-۸- حلالیت گازها در فلزات

۱۳-۹- محلول های رفیق چند تایی

۱۳-۱۰ - خلاصه

۱۳-۱۱ – مثال های عددی

فصل چهاردهم: الکتروشیمی

۱۴-۱ - مقدمه

۱۴-۲ - رابطه بین نیروی محرکه الکتریکی و نیروی محرکه شیمیایی

۱۲-۳ - تأثیر غلظت بر EMF

12-4- پیل تشکیل

۱۴-۵- پیل های غلظتی

۱۴-۶- ضریب درجه حرارت پیل

۱۴-۷- اثر دما

14-8- ترمودینامیک محلول های آبی

14-9-  انرژی آزاد تشکیل یون ها و پتانسیل استاندارد اکسیداسیون و احیاء

14-10-  دیاگرام پوربه

۱۴-۱۱- خلاصه

14-12- مثال های عددی